问答题 已知下列反应均按正反应方向进行， 指出这连个反应中，有几个氧化还原对，并比较它们电极电势的相对大小（从大到小列出次序）。

问答题 已知下列电对的标准电极电势为： （3）计算反应的标准吉布斯函数变，并指出反应能否自发进行。 （4）若溶液的pH=7（其它条件不变），该反应向什么方向进行，通过计算说明。

问答题 将下列反应组成原电池。 Sn2++2Fe3+=Sn+2Fe2+ （1）.用符号表示原电池的组成； （2）计算标准状态时原电池的电动势； （3）计算反应的标准吉布斯函数变； （4）若改变Sn浓度，使c（Sn2+）=1.0×10- 3=mol/dm-3=时，计算原电池的电动势。